(Ufmt 2018)
Considere as espécies químicas monoatômicas indicadas na tabela abaixo.
Em relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela, pode-se afirmar que:
Falso.
Um cátion é um átomo que
perdeu elétron(s) e consequentemente tem uma carga
positiva.
A carga de um átomo é dada pela diferença entre prótons e elétrons
c = p -e
c: carga
p: prótons
e: elétrons
A carga de V é
c = 17 -18
c = -1
Sua carga é negativa, logo não é um cátion, é um ânion.
Falso.
Um ânion, ao contrário de um cátion, é um átomo que
ganhou elétron(s) e consequentemente tem uma carga
negativa.
A carga de III é
c = 20 -20
c = 0
III não apresenta carga, ele é eletricamente neutro.
Falso.
A carga de II é
c = 12 -10
c = +2
A carga de II é positiva, ele é um cátion.
Correto.
O que determina a espécie química de um elemento é a quantidade de prótons que ele possui, como III e IV possuem a mesma quantidade de prótons, sabemos que são o mesmo elemento químico.
Falso.
Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons (Z) e
diferentes números de massas (A).
Em outras palavras, são átomos do mesmo elemento químico com diferentes números de nêutrons (N). Exemplo os isótopos de hidrogênio e oxigênio
A massa de um átomo é dada pela fórmula
A = Z +N
A: massa
Z: número atômico
N: nêutrons
Assim sendo, a massa de I é
AI = 12 +12
AI = 24
A massa de II é
AII = 12 +13
AII = 25
I e II têm o mesmo número de prótons (Z) e
diferentes números de massas (A), logo são isótopos.
